4. Осуществите следующие превращения:
Cuo - CuSo4 - Cu(OH)2 - Cuo - CuSO4 - BaSO4
5. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди прибавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка и его количество вещества (моль) решите задачу через дано, пожалуйста.
6. Определите степени окисления элементов в сложных веществах: K2SO4, Na2CO3, KMnO4, HCLO3.

6)K2SO4
K (+1) ; S (+6) ; O (-2)
Na2CO3
Na (+1) ;C (+4) ; O (-2)
KMnO4
K (+1) ; Mn (+7) ; O (-2)
HClO3
H (+1) ; Cl (+5) ; O (-2)

5)Дано:m(CuSO4)=32г
Реакция:CuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4
Решение:
n (CuSO4)=32/159,5=0,2 МОЛЬ
n (Cu(OH)2)=N (NaOH)=0,2/2=0,1 МОЛЬ
m (Cu (OH)2)=0,1×96.5=9.65 г
Ответ:9.65 г

4)1.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2.CUSO4+NAOH=NA2SO4+CU (OH)2
3.CU (OH)2=CUO+H20
4.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
5.CUSO4+BACL2=BASO4+CUCL2

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.