Сколько в литрах кислорода потребуется для сжигания 2,4гMg?

Дано:
m(Mg)=2,4г.
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(O₂)-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 2,4г.:
M(Mg)=24г./моль

n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции горения магния  и проанализируем его:
2Mg + O₂=2MgO

по уравнению реакции с 2моль магния реагирует 1моль кислорода, значит если по условию задачи 0,1моль магния то кислорода потребуется 0,05моль.
 n(O₂)=0,05моль.

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,05моль х 22,4л./моль = 1,12л.

5. Ответ: для сгорания магния массой 2,24г. потребуется 1,12л. кислорода.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.