Рассчитать массу хлорида магния, полученного при взаимодействии магния массой 2.4 г и раствора соляной кислоты, массой 100 г с массовой долей кислоты 3%

2HCl + Mg = MgCl2 + H2
m(HCl) = (100/100) * 3 = 3 г
n(HCl) = 3/36,5 = 0,082 моль
n(MgCl2) = n(HCl) / 2 (по реакции)
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2)
m(MgCl2) = 0,041 * 95,3 = 3,9073 г
Ответ: образовалось 3,9073 грамма MgCl2

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.