Опубликовано 26.01.2018 по предмету Химия от Гость

Ответы знаю, нужно решение.
1) Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С6Н6(ж).

2) Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора: молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1,14 г/мл.

Ответ оставил Гость

1)Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнениереакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.

Термохимическое уравнение реакции сгорания 1моль бензола:
C6H6(ж) + 7,5O2(г) = 6 CO2(г) + 3 H2O(пар), ΔH= -3 135,58 кДж/моль

Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔHможно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (сучетом стехиометрических коэффициентов):
ΔH = ∑ΔHf(продукты) - ∑ΔHf(реагенты)

В нашем случае:
ΔH = 6*ΔHf(CO2(г)) + 3*ΔHf(H2O(пар)) - ΔHf (C6H6(ж)) -7,5*ΔHf (O2(г))

Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакцииобразования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих,находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.
Поэтому 7,5*ΔHf (O2(г)) = 7,5*0 = 0.

По справочным данным:
теплота образования CO2 ΔHf (CO2(г)) =-393,51 кДж/моль
теплота образования H2O ΔHf (H2O(ж)) = -285,83кДж/моль
теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль
Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкаявода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот,поглощается водой при парообразовании.

Теплота образования водяного пара равна:
ΔHf (H2O(пар)) = ΔHf (H2O(ж)) +ΔHкип (H2O) = -285,83+44,0 =
= -241,83 кДж/моль.

Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:
-3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) -ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 -ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -3 096,57 - ΔHf (C6H6(ж))
-39,01 = - ΔHf (C6H6(ж))
ΔHf (C6H6(ж)) = 39,01 кДж/моль