Рассчитать объем аммиака(н.у.), полученного при взаимодействии 14, 2 г(NH4Cl) амония хлорида и 10.85 г кальция гидроксида(Ca(OH)2) , ечли выход продукта от теретического состовляет 75%

Дано
m(NH4CL)=14.2 g
m(Ca(OH)2)=10.85 g
η = 75%
-------------------------
V(практ NH3)-?

M(NH4CL)=53.5 g/mol
M(Ca(OH)2)=74  g/mol
n(NH4CL)=m/M=14.2 / 53.5 = 0.265 mol
n(Ca(OH)2)=m/M=10.85 / 74 = 0.147 mol
n(NH4CL)>n(Ca(OH)2)
                  10.85                                 X
2NH4CL+Ca(OH)2-->CaCL2+H2O+2NH3 Vm=22.4 L/mol
                   74                                  2*22.4
X=10.85*44.8 / 74
X=6.57 L
V(практ NH3)=V(теор NH3)*η / 100% = 6.57 * 75% / 100% = 4.93L
ответ 4.93 л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.