1. В 32 грамм оксида двухвалентного металла имеется 9.6 грамм кислорода. Вычислите относительную атомную массу металла
2. Все элементы какой подгруппы имеют постоянную валентность? A) 4 B) 1 C) 5 D) 6 E) 7

1.
Общая формула оксида МеО
В 32 г МеО содержится 9,6 г О
в х г МеО ------------------  16 г О
х=32*16/9,6 = 53,3 г
Аг(Ме) = 53,3 - 16 = 37,3
2.
Элементы главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) имеют постоянную валентность.
Ответ: В) 1

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.