ПОМОГИТЕ! как решать на подобии такие задач!!! и как решить эту
Какая масса Fe2O3 и обьем(дм3) So2 образуется при обжиге 1,2 г FeS2 согласно уравнению реакции
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8So2

Тут всё очень просто)))
Дано:
m(FeS2) = 1,2 г
Найти:
m(Fe2O3) - ?
V(SO2) - ?
Решение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
n(FeS2) = m / M = 1,2 / 120 = 0,01 моль
1) n(Fe2O3) = n(FeS2) / 2 (смотри коэффиценты в реакции) = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль
m(Fe2O3) = n * M = 0,005 моль * 160 г/моль = 0,8 г
2) n(SO2) = n(FeS2) * 2 (смотри коэффиценты в реакции) = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
V(SO2) = n * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л
Ответ: 0,8 грамм, 0,448 литров

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.