Из 140 сженной извести получли 180кг гашенной изести сколько % или массовых долей это составляет по сравнению с теоретической долей
Можно с дано и решением?

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

m(CaO)=140 кг
M(CaO)=56 кг/кмоль
m{Ca(OH)₂}=180 кг
M{Ca(OH)₂}=74 кг/кмоль

m{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)

теоретическая масса
m{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)

выход продукта реакции
w=m{Ca(OH)₂}/m{Ca(OH)₂}

w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]

w=180*56/[74*140]=0,973 (97,3%)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.