При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?

Решить с помощью формулы эквивалентов:

2Ме+О2=2МеО
n(Me)=n(MeO)-по уравнению реакции
n=m/Mr
16,74 / х =21,54 / (х+16)

16,74х+267,84=21,54х
х=55,8
M(1/z)=55,8/2=27,9 г/моль
M (1/z)=(55,8+16) / 2=35,9 г/моль
Mr=55,8 г/моль
Ar=55,8а. е. м.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.