Вычислите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 160 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством серной кислоты. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

0.32моль                      x
Дано:                              2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O      
mр-ра(NaOH)=160г         2моль                     1моль
w=8%=0.08                    m(NaOH)=160г × 0.08=12.8г   
----------------------------       n(NaOH)=12.8г ÷ 40г/моль = 0.32 моль
m(Na2SO4)                  n(Na2SO4)=0.32 моль × 1моль ÷ 2моль= 0.16моль
                                     m(Na2SO4)=142г/моль × 0.16 моль = 22.72г
Ответ:m(Na2SO4) = 22.72г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.