Опубликовано 26.01.2018 по предмету Химия от Гость

Часть 1
1. Число электронов в атоме определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
3. В ряду химических элементов
Be – Mg – Ca металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов
Si – P – S неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а) H2O; б) K2O; в) Al; г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2O; O2; Na2S;
б) Ca; MgCl2; KCl;
в) CaO; Li3N; Na2S.

Часть 2
1)Что такое химический элемент?
2)Как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства химических элементов в пределах периодов?
3)Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для каждого из веществ:
AlCl3; Al; HCl; Cl2.

Ответ оставил Гость

1в)2в)3а)4а)5а)6г)7б)
1)Химический элементы это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.
2)В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.
3)1)ионная
2)кавал.непол.
3)кавал.полярн.
4)кавал.неполяр.❤️