Какой объем водорода выделится при взаимодействии с 27г алюминия содержащего 2% примесь едкого натрия

Дано:
m(Al) = 27 г.
w(прим.) = 2%
--------------------
V(H2) - ?
Ответ:
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2↑
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 27 * 0.02 = 0.5 = 27 - 0.5 = 26.5 г.
n(Al) = 26.5/27 = 1 моль
Составляем количественную пропорцию между едким натрием и алюминием:
n(Al):n(NaOH) = 2:6 = 1:3 
n(NaOH) = 1 * 3 = 3 моль
M(NaOH) = 40
m(NaOH) = 3 * 40 = 120 г. 
Составляем количественную пропорцию между водородом и едким натрием:
n(H2):n(NaOH) = 3:6 = 2:1 
n(H2) = 3 * 2 = 6 моль
V(H2) = 6 * 22.4 = 134.4 л.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.