Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 100г 10% раствора Ca(OH)2 и 50г 20% раствора H2SO4

Дано:
m (р-ра Ca(OH)2) = 100 г
w (Ca(OH)2) = 10% = 0,1
m (р-ра H2SO4) = 50 г
w (H2SO4) = 20% = 0,2
Найти: m (CaSO4) - ?
Решение:
m (ч.в. Ca(OH)2) = 100 • 0,1 = 10 г
m (ч.в. H2SO4) = 50 • 0,2 = 10 г
Ca(OH)2 + H2SO4 — CaSO4 + 2H2O
M (Ca(OH)2) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n (Ca(OH)2) = m/M = 10 / 74 = 0,135 моль
n (H2SO4) = m/M = 10 / 98 = 0,1 моль
n (CaSO4) = 0,135 • 1 / 1 = 0,135 моль
M (CaSO4) = 40 + 32 + 64 = 136 г/моль
m (CaSO4) = nM = 0,135 • 136 = 18,36 г
Ответ: 18,36 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.