Зрівняйте методом електронного балансу такі схеми, укажіть окисник і відновник, процеси відновлення та окиснення: а) HCl+Zn→ZnCl+H2б) N2+H2→NH3 в) Fe2O3+H2→Fe+H2O г) Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2

1) 2H⁺Cl + Zn⁰ ---> Zn²⁺Cl₂ + H⁰₂

2H⁺ + 2e ---> H⁰₂  | 1 | окислитель
Zn⁰ - 2e ---> Zn²⁺  | 1 | восстановитель

2) N⁰₂ + 3H⁰₂ ---> 2N⁻³H⁺₃

2N⁰ + 6e ---> 2N⁻³ | 1 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺   | 3 | восстановитель

3) 2Fe⁺³₂O₃ + 6H⁰₂ ---> 4Fe⁰ + 6H⁺₂O

Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰ | 2 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺  | 3 | восстановитель

4) 2Cu(N⁺⁵O⁻²₃)₂ ---> 2CuO + 4N⁺⁴O₂ + O⁰₂

N⁺⁵ + 1e ---> N⁺⁴ | 4 | окислитель
2O⁻² - 4e ---> O₂ | 1 | восстановитель

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.