Кто поможет с задачей по химии ?
Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида цинка с 160 граммами раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%

1. Уравнение реакции: ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl2. Определим массу хлорида цинка в растворе: m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г3. Определим количество вещества хлорида цинка: n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль4. По уравнению реакции: n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль5. Определяем массу осадка: m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/моль = 17,4735 гОтвет: .

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.