Найдите объем водорода выделившегося при взаимодействии 730 г 47%-ного раствора ортофосфорной кислоты с цинком
Если можно то с дано

Дано:
м(р-ра Н3РО4) = 730
W(H2PO4) =47%
Zn
V(H2) - ?
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2
                 196                               67,2 л
находим массу Н3РО4 в растворе = 730 * 47%/100% = 343г
находим объем (Н2) = 343 * 67,2/196 = 117,6л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.